Começamos 2026 com tudo! Neste primeiro episódio do ano, vamos direto ao ponto em um tema que confunde muita gente: mistura de soluções.

Neste episódio, você vai aprender:

· O que se conserva em uma mistura: soluto ou concentração?

· Como calcular a concentração final em mol/L e g/L

· A dedução das fórmulas sem decorar

· O que muda quando há adição de solvente

· Checagens rápidas para evitar erros

· E os deslizes mais comuns que você nunca mais vai cometer!

Com a condução dos professores Edson Souza e Priscila Amorim, e a participação da estudante Maria Fernanda (Mafê), o episódio traz leveza, clareza e exemplos numéricos que fazem sentido.

Dica extra: tem desafio no final! Pausa, resolve e confere com a gente.

Um conteúdo gratuito, direto e pensado pra quem quer aprender de verdade.

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EQUIPE TÉCNICA

Roteiro: Edson Souza

Gravação:Edson Souza, Maria Fernanda(Mafê), Priscila Amorim

Edição e Montagem: Edson Souza

Você já viu a fórmula C₁V₁ = C₂V₂ por aí, mas nunca entendeu de verdade de onde ela vem? Então esse episódio é pra você!

No papo de hoje, o professor Edson, a professora Priscila e a estudante Mafê te mostram, com exemplos simples e linguagem acessível, como a famosa fórmula da diluição nasce da lógica química — nada de decoreba!

Tem dedução passo a passo, erros clássicos que derrubam muita gente em prova, exemplos resolvidos no ar e até umdesafio pro ouvinte. Pega papel, caneta (e uma calculadora,se quiser), e vem entender de verdade o que acontece quando a gente dilui uma solução.

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Roteiro: Edson Souza

Gravação: Edson Souza, Maria Fernanda(Mafê), Priscila Amorim

Edição e Montagem: Edson Souza

Você já travou quando viu “0,1 mol/L” num rótulo ou numa questão e pensou: “tá… e eu faço o quê com isso?” Então vem com a gente! No Papo de Química, a gente continua a série de concentração das soluções e dá o próximo passo: sair das porcentagens e entrar de vez na linguagem do mol — do jeito que mais aparece no ENEM, vestibulares e Química Geral.

Neste episódio, Edson, Mafê e Priscila descomplicam:

✅ Molaridade (M) – mol de soluto por litro de solução

✅ Molalidade (m) – mol de soluto por quilo de solvente (e por que ela é queridinha nas coligativas)

✅ Fração molar (χ) – participação em mol (com direito a mistura gasosa e Lei de Dalton)

Tem passo a passo, tem conta com números tranquilos, tem aquelas dicas que evitam os erros clássicos (mL → L, g → kg, solução ≠ solvente) e, no final, ainda rola um desafio pra você testar se realmente fixou.

Dá o play, pega papel e calculadora e bora transformar “soluções” no que elas deveriam ser: solução, não problema.

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Gravação: Edson Souza, Maria Fernanda(Mafê), Priscila Amorim

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